Anorganische Chemie Prinzipien von Struktur und Reaktivitat.
This up-to-date text book is entirely different from most standard textbooks in its approach to the fascinating subject of inorganic chemistry. It teaches chemistry in a structured way with reference to concepts, theories and principles.
| Основен автор: | Huheey, James E. |
|---|---|
| Други автори: | Steudel, Ralf., Keiter, Ellen A., Keiter, Richard L. |
| Формат: | Електронен |
| Език: | German English |
| Публикувано: |
Berlin :
De Gruyter,
2012.
|
| Издание: | 4th ed. |
| Серия: |
De Gruyter Studium.
|
| Предмети: | |
| Онлайн достъп: |
http://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&scope=site&db=nlebk&AN=471074 |
| Подобни документи: |
Print version::
Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivitat. |
Съдържание:
- Haufig gebrauchte Abkurzungen; Haufig gebrauchte Symbole; 1 Was ist Anorganische Chemie?; 1.1 Die Anfange der anorganischen Chemie; 1.2 Ein Beispiel fur moderne anorganische Chemie; 1.3 Die chemische Struktur der Zeolithe; 1.4 Chemische Reaktivitat in Zeolithen; 1.5 Schlussfolgerungen; 2 Die Struktur der Atome; 2.1 Spektroskopie; 2.2 Die Wellengleichung; 2.3 Das Teilchen im Kasten; 2.4 Das Wasserstoffatom; 2.4.1 Die radiale Wellenfunktion R; 2.4.2 Der winkelabhangige Teil der Wellenfunktion; 2.5 Die Symmetrie der Orbitale; 2.5.1 Die Energie der Orbitale; 2.6 Atome mit mehr als einem Elektron.
- 2.6.1 Der Elektronenspin und das Pauli-Prinzip2.6.2 Das Aufbauprinzip; 2.6.3 Atomzustande, Termsymbole und erste Hund'sche Regel; 2.6.4 Das Periodensystem der Elemente; 2.6.5 Abschirmung der Kernladung; 2.6.6 Die Gro©e der Atome; 2.6.7 Die Ionisierungsenergie; 2.6.8 Die stufenweise Ionisierung von Atomen; 2.6.9 Die Elektronenaffinitat; Aufgaben; 3 Symmetrie und Gruppentheorie; 3.1 Symmetrieelemente und Symmetrieoperationen; 3.1.1 Die Spiegelebene (s); 3.1.2 Das Inversionszentrum (i); 3.1.3 Drehachsen (Cn); 3.1.4 Die Identitat (E); 3.1.5 Die Drehspiegelung (Sn).
- 3.2 Punktgruppen und Molekulsymmetrie3.2.1 Punktgruppen sehr hoher Symmetrie; 3.2.2 Punktgruppen geringer Symmetrie; 3.2.3 Punktgruppen mit einer n-zahligen Drehachse Cn; 3.2.4 Diedergruppen; 3.2.5 Ein Flie©schema zur Ermittlung der Punktgruppensymmetrie; 3.3 Irreduzible Darstellungen und Charaktertafeln; 3.4 Reduzible Darstellungen; 3.5 Anwendungen der Punktgruppensymmetrie; 3.5.1 Optische Aktivitat; 3.5.2 Dipolmomente; 3.5.3 Infrarot- und Ramanspektroskopie; 3.5.4 Kovalente Bindungen; 3.5.5 Kristallographie; 3.5.6 Fehlordnung in Kristallen; Aufgaben.
- 4 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie: Teil 14.1 Die Ionenbindung; 4.1.1 Eigenschaften von Ionenverbindungen; 4.1.2 Voraussetzungen fur das Auftreten von Ionenbindungen; 4.2 Gro©eneffekte; 4.2.1 Ionenradien; 4.2.2 Faktoren, die die Radien von Ionen beeinflussen; 4.2.3 Radien mehratomiger Ionen; 4.2.4 Dichteste Kugelpackungen; 4.3 Strukturen von Ionenkristallen; 4.3.1 Strukturtypen; 4.3.2 Radienverhaltnisse; 4.4 Die Gitterenergie; 4.4.1 Der Born-Haber-Kreisprozess; 4.4.2 Berechnungen nach dem Born-Haber-Kreisprozess.
- 4.5 Vorhersage der Stabilitat ionischer Verbindungen durch thermochemische Berechnungen4.6 Kovalenter Charakter vorwiegend ionischer Bindungen; 4.6.1 Die Regeln von Fajans; 4.6.2 Folgen der Polarisierung; 4.7 Schlussfolgerung; Aufgaben; 5 Bindungsmodelle der Anorganischen Chemie, Teil 2: Die kovalente Bindung; 5.1 Lewis-Strukturen; 5.2 Bindungstheorien; 5.3 Die Valence-Bond-Theorie; 5.3.1 Resonanz zwischen Grenzstrukturen; 5.3.2 Formale Ladungen; 5.3.3 Hybridisierung von Atomorbitalen; 5.3.4 Hybridisierung und Uberlappung; 5.4 Die Molekulorbital-Theorie.